【題目】下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是

A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 量筒 D. 試管

【答案】B

【解析】A、容量瓶只能作配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能作溶解、稀釋、反應、長期貯存溶液的儀器，故A錯誤；B、燒杯可以作溶解、配制溶液和加熱較多試劑的儀器，故B正確；C、量筒作量取液體的儀器，不能作溶解和加熱試劑的儀器，故C錯誤；D、試管加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，因此作加熱較多試劑的儀器，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷錯誤的是（ ）
A.x=1
B.2min內(nèi)A的反應速率為0.3molL﹣1min﹣1
C.B的轉化率為50%
D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________；寫出對應裝置中選用的物質(zhì)：A_________，B__________，C___________；其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________；C中反應的離子方程式為___________________。

(2)乙同學的實驗原理是_____________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A.CO2B.純鹽酸C.HFD.堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法

是否正確

簡述理由

方法1：直接往海水中加入沉淀劑

不正確

(一)

方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

(二)

(三)

你認為最合理的其他方法是：　　　　　(四)

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框圖中加入的試劑①應該是________(填化學式)；加入的試劑②是________(填化學式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___________。

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【題目】現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為 ．

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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空。

（1）A的名稱______；G的名稱______。

（2）B的結構簡式_______；H的結構簡式____________。

（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：_____________。

（4）D→E的化學方程式：_____________。

（5）E→F的化學方程式：_____________。

（6）F→G的化學方程式：_____________。

（7）寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式：____________。

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【題目】工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③過濾回收沉淀，廢水達排放標準。試回答：
（1）電解時的電極反應，陽極 ， 陰極。
（2）寫出Cr2O轉變成Cr3＋的離子反應方程式。
（3）電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。
（4）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？

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【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 ．
（3）X與Z中電負性較大的是 ． Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構型是 ， 此離子中含有的化學鍵類型是 ， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為 ， 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構成的幾何體為 ． 該化合物與MgO相比，熔點較高的是 ．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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