Question

【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程:

（1）操作①中必須用到的一種儀器是______(填序號)。

A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管

（2）操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計(jì)算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是______(填序號)。

A.粗鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈

C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕 D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

（4）小明查閱相關(guān)資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種)。

①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。從提供的試劑中選出a所代表的試劑是___________、___________。

②在濾液中加鹽酸的作用是_____________、____________(用化學(xué)方程式表示)。

Answer 1

【答案】A蒸發(fā)皿 ABDNaOH溶液Na2CO3溶液HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】

（1）操作①中把大顆粒粗鹽放入到研缽中研磨，變?yōu)檩^細(xì)粗鹽；因此本題答案是：A。

（2）操作⑤中把濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶變?yōu)槁然�鈉固體，除了用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿；因此本題答案是：蒸發(fā)皿。

（3）精鹽制得率的計(jì)算公式為：精鹽制得率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100%；

A項(xiàng)，食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小，由計(jì)算公式可知，精鹽制得率較低，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少，由計(jì)算公式可知，精鹽制得率較低，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，由計(jì)算公式可知，精鹽制得率較高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量減少，由計(jì)算公式可知，精鹽制得率較低，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確答案為ABD。

（4）①為了得到較純凈的氯化鈉，需要加入的物質(zhì)能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；可用Na2CO3溶液與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；然后再通過過濾除去生成的兩種沉淀，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為7即可，所以a所代表的試劑是NaOH溶液和Na2CO3溶液；綜上所述，本題答案是：NaOH溶液、Na2CO3溶液。

②由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的NaOH和Na2CO3，反應(yīng)方程式分別為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。