【題目】一定溫度下,向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入,經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時。

(1)達(dá)到平衡時氨氣的物質(zhì)的量濃度為:________

(2)的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率________

(3)達(dá)到平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同)是________。

(5)平衡時氮?dú)狻錃、氨氣的分子?shù)之比為________。

【答案】 50 33.3 132

【解析】

該反應(yīng)的三段式表達(dá)為:

1)平衡時氨氣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

2)用H2表示2s內(nèi)的平均速率;

3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為;

4)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為;

5)平衡時氮?dú)狻錃、氨氣的分子?shù)之比等于其濃度之比,N(N2)N(H2)N(NH3)=264=132。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)-Q,一段時間后,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.通入一定量氦氣,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.降低溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率也減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB1.4molC為起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 2B.2 3C.3 4D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3CuO、Fe2O3CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如圖:

1)加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X___,若加入的Na2S溶液過量,除生成X外還會發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

3CuNH4SO3時可用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)

CuNH4SO3時,反應(yīng)溫度需控制在45℃,合適的加熱方式是___。

NaOH溶液的作用是___

4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行三次實驗。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為___%。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+,可通過調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3mo/L,當(dāng)溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時,c(Fe3+)=___mo/L{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增加。A、BC、D均是由這些元素組成的二元化合物,甲是Y的固體單質(zhì),常溫下0.05mol/L乙溶液的pH1A是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.原子半徑:X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價含氧酸的酸性:W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、cd、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素且原子半徑最小,e為金屬,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:

(1)寫出d元素在周期表中的位置________。

(2)c的單質(zhì)的分子式為________。

(3)d元素有兩種同素異形體,寫出其中有氣味的一種的分子式________

(4)b的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)de組成的常見化合物是淡黃色固體,寫出該化合物電子式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則下列對t2t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g),已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A5 mol·L-1B3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-12 min,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(  )

A.2 min末時AB的濃度之比為53

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2

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