【題目】X、YZ三種氣體,取XY1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

【答案】D

【解析】試題分析:假設(shè)XY物質(zhì)的量為1mol,達平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol,則:

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始量(mol)1 1 0

變化量(mol)0.5n n n

平衡量(mol)1-0.5n 1-n n

平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32,則(1-0.5n+1-n)n=32,解得n=,Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67%,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮

B. 硅是制造太陽能電池的常用材料

C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料

D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達平衡后,縮小容器容積,v 和v 都增大

D.增大SO2濃度,v 增大v 減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )

A. 戊烷 B. 苯酚 C. 1-氯己烷 D. 乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4),同時c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C

B. 反應(yīng)進行到1 s時,v(A)=v(B)

C. 反應(yīng)進行到5 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進行到5 s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(  。

A. 導(dǎo)電能力 B. 相對分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。

(1)單質(zhì)硫的同素異形體很多,最常見的是斜方晶硫和單斜晶硫,經(jīng)過測定,這兩種硫的單質(zhì)都是由S8構(gòu)成的。S8分子的構(gòu)型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°,8個S原子形成兩層,每層4個S原子。S8分子中S原子通過 雜化與其他原子成鍵,斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結(jié)合在一起。

(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3) 用元素原子電負(fù)性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。

(4)硒是人體生命活動不可缺少的微量元素,適量的硒能夠增強人體免疫力,延緩衰老,清除人體內(nèi)的有害物質(zhì)。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型,據(jù)此可知,每個硒化鍶晶胞中含有的硒離子為___________個,其化學(xué)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 25℃時,將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中cNH4+=cCI-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

C. 某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線,且a、b兩點水的電離程度:a<b

D. 0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略):cNa+>cSO42->cNH4+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案