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【題目】下列離子方程式能正確描述實驗事實的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O

B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋6H＋=3I2＋3H2O

C.用醋酸中和碳酸氫鈉：＋H＋=H2O＋CO2↑

D.向酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

【答案】B

【解析】

A．如果加入NaOH只中和了H＋，反應生成后的溶液中含有Na2SO4和(NH4)2SO4，，由于NH4＋水解使得溶液呈酸性，現溶液呈中性，因此加入NaOH也和部分NH4＋發(fā)生了反應，A錯誤；

B．IO3－和I－在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應生成I2，選項中的離子方程式符合事實，B正確；

C．醋酸是弱酸，離子方程式中要保留化學式，正確的離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯誤；

D．選項中的離子方程式電荷不守恒，原子不守恒，正確的應為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應

D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如下實驗： 上面對照實驗不能完成實驗目的的是

A.、對照,比較、中羥基氫原子的活潑性

B.、對照,說明中存在不同于烴分子中的氫原子

C.、對照,能說明苯環(huán)對羥基的化學性質產生影響

D.和、和對照,說明官能團對有機物的化學性質起決定作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：

物質

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。

（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。

（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了解有機物A的性質，對A的結構進行了如下實驗。

實驗一：通過質譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發(fā)現有機物A中含有—COOH和 —OH。

實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經核磁共振檢測發(fā)現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。

（1）有機物A的結構簡式為_______。

（2）有機物A在一定條件下可以發(fā)生的反應有_______。

a．消去反應 b．取代反應 c．聚合反應 d．加成反應 e．氧化反應

（3）有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應，則B的結構簡式為_______。另一種產物C是一種六元環(huán)狀酯，寫出生成C的化學方程式：_______。

（4）寫出A與足量的金屬鈉反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。

（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲根據侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解釋或說明均正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

實驗步驟

制備NH3

制備NaHCO3

分離NaHCO3

煅燒NaHCO3

實驗裝置

解釋或說明

試劑X可選擇NH4Cl

從a口通入足量NH3，再從b口通入足量CO2，可增大產品的產率

該裝置可用于分

離NaHCO3

無水CuSO4的作用是檢驗NaHCO3是否完全分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現象是__。

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