【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH===ClO+H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D. ①處c(H)約為②處c(H)的兩倍

【答案】A

【解析】

試題A、曲線從溶液pH增大,說明此段發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,離子反應(yīng)分別為:H++OH-H2O、HClO+OH-═H2O+ClO-,點此時cH+=cOH-),cNa+=cCl-+cClO-),HClO為弱電解質(zhì),部分電離,此時溶液中存在次氯酸的電離平衡,從圖像分析可知:溶液pH繼續(xù)增大,且pH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng),HClO+NaOH═NaClO+H2O,生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,加堿直至堿過量pH繼續(xù)增大,所以離子反應(yīng)為HClO+OHClO+H2O,A正確;B、點所示溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣,B錯誤;C、氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,點所示溶液中發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH═NaCl+H2OHClO+NaOH═NaClO+H2O,溶液呈中性,cH+=cOH-),C錯誤;D處到處是氯氣的溶解平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進(jìn)行的過程,酸性逐漸增強(qiáng),氫離子濃度逐漸增大,D錯誤,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在試管A中先加入3 mL無水乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸,最后加入2 mL冰醋酸,按下圖裝置進(jìn)行實驗,并將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面上。請回答下列問題:

(1)濃硫酸的作用是__________________________________________。

(2)試管B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________

(3)若試管B中的飽和碳酸鈉溶液用冷水代替,實驗結(jié)束后不能聞到香味的可能原因是________________________________________________________________________

(4)試管B中的飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________。

(5)通入蒸氣的導(dǎo)管不能插入試管B中液面下的原因是_______________________________________

(6)通入蒸氣常選用長導(dǎo)管的目的是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是:

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔(C2H2

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A. 2 minH2O2的濃度c(H2O2)0.314mol/L

B. 04 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.75×10-2mol/(L·min)

C. 610 min,過氧化氫的平均反應(yīng)速率v(H2O2)2.75×10-2mol/(L·min)

D. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖示:

下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L1HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b~c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C. c點溶液中存在c(R) > c(NH4+)、c(H)> c(OH)

D. a~b導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電,相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制

①溫室效應(yīng) ②S02的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物,也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。

(1)25 、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4的燃燒熱為________________。

(2) NH3H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________,NH3PH3中沸點較高的是:__________。

(3)如圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置是由CH4、O2CO2為反應(yīng)物,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池;乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

①裝置中氣體A________(“CH4“O2CO2”),d極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為___________________

若在a極產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙裝置中所得溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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