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【題目】實驗室有一瓶久置的白色亞硫酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質量比為39∶16，下列結論正確的是(　　)

A.根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C.將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

【答案】D

【解析】

A. 硫酸鉀和亞硫酸鉀中鉀元素和硫元素元素的質量比均為39∶16，不能推測該粉末為純凈物，故A錯誤；

B. 加入氯化鋇都可產生沉淀，故B錯誤；

C. 將粉末加入鹽酸中，產生氣泡， 2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故C錯誤；

D. 將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸有白色沉淀，證明原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說明發(fā)生反應2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化產物與還原產物為同一種物質的是

A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據信息書寫指定反應的方程式。

（1）請從下列溶液中選擇合適的溶液完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl

①寫出SO2→H2SO4的化學方程式：____；

②寫出SO2→SO32-的離子方程式：____。

（2）三聚磷酸鋁(AlH2P3O10·2H2O)是新一代無公害白色防銹顏料，可由膨潤土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含雜質：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料經過如下流程制備。

①“酸浸”時Al2O3·4SiO2·3H2O與硫酸反應的化學方程式為____。

②“凈化”時發(fā)生反應的離子方程式為____。

③“沉鋁”時發(fā)生反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。

圖甲圖乙

（1）反應用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，可以觀察到的現象是____。

（3）“反應釜2”中所發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，某溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）的實驗測定步驟如下：步驟1. 配制Na2S2O3溶液：準確稱取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.00 mL溶液。步驟2. 準確移取1.00 mL溶液X加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗處放置5 min。步驟3. 向步驟2的錐形瓶的反應液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

（1）步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質的量濃度為____mol·L-1，所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。（2）配制Na2S2O3溶液時，蒸餾水需煮沸的原因是____。

（3）計算溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）(寫出計算過程)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料。

現有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A.開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石能源，利于實現低碳經濟

B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是化學變化

C.依照CuCuOCu(NO3)2的反應制取Cu(NO3)2符合不易產生污染的綠色化學理念

D.屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對治療瘧疾有特效

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