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甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1,

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題:

(1)寫出CO2的結構式__________。

(2)由上述數據計算出△H3=kJ.mol-1

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,溫度T1、T2對反應的影響,下列正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時,從反應到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③當生成1mol甲醇的同時,生成1molCO2,說明反應達到平衡

④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為50%,,則容器內的壓強與起始壓強之比為__________;該溫度條件下,反應平衡常數為__________(計算出結果)

(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質溶液為硫酸性,負極的電極反應式為__________。

練習冊系列答案
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根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )

A. Cl與Cl得電子能力相同

B.核外電子排布相同的微;瘜W性質也相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

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右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )

A.銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2+產生

B.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向將改變

C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D.如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光

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假設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )

A.1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數是3NA

B.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl?個數為NA

C.7.8gNa2O2中含有陰離子數目為0.1NA,與足量水反應時電子轉移了0.1NA

D.標準狀況下33.6L四氯化碳含有的分子數為1.5NA

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硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位,其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱。下列說法正確的是

A.Ⅱ中主要反應的熱化學方程式:

B.Ⅳ中主要反應的化學方程式:

C.Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉化率

D.Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是

選項

實驗結論

A

稀鹽酸

MnO2

石蕊溶液

石蕊溶液先變紅后褪色

B

濃硫酸

蔗糖

品紅

濃硫酸有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

生成BaSO3白色沉淀

D

醋酸

Na2CO3

苯酚鈉溶液

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

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烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時碳碳雙鍵發(fā)生斷裂:RCHO+R'CHO,在該條件下,下列烯烴分別經過上述條件氧化后產物可以生成甲醛的是

A.

B.

C.

D.

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它

陽離子核

外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

下列說法正確的是( )

A.X與M形成的化合物中含有離子鍵

B.Z、M、Q三種元素的簡單離子的半徑:M>Z>Q

C.Y與R形成的化合物中R呈正價,說明Y的非金屬性比R強

D.在元素周期表中,Q位于金屬與非金屬的交界處,可以作半導體材料

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