已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，正確的方法是

A.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

B.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

C.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。

D.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測定Na3CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：
檢驗(yàn)裝置的氣密性
檢驗(yàn)裝置的氣密性
．
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是
托盤天平
托盤天平
；裝置F的作用是
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中
防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中

刪除此空
刪除此空
．
（3）若實(shí)驗(yàn)室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．那么在B、D裝置應(yīng)該分別盛放的試劑是（填序號）：B
c
c
，D
a
a
．
已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認(rèn)為在c中若裝品紅溶液可能引起Na2S03含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏高，理由是
部分二氧化碳溶液品紅溶液
部分二氧化碳溶液品紅溶液
．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．
這樣做的目的是
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過
e
e
試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實(shí)際值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）．
（5）若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃

色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)

證氯元素的非金屬性比硫元素的

非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)

計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1) 裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是      ，燒瓶中加入的試劑是      。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用                   。

(3) 裝置B中盛放的試劑是     （此空選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    ，化學(xué)反應(yīng)方程式是                              ，   該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的       反應(yīng)。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4) 還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。                                                                 。

(5)  裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

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