【題目】某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋

B. 試樣溶液中一定沒(méi)有Al3＋

C. 若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷試樣溶液中還有Cl－

D. 該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑

【答案】C

【解析】

加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4＋；產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在Fe2＋；濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3＋；加入HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO42－；

A、氣體甲應(yīng)為NH3，所以試樣溶液中含有NH；根據(jù)沉淀乙和沉淀丙可知，試樣溶液中含有Fe2＋；根據(jù)白色沉淀戊及通入過(guò)量CO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象，可以判斷試樣溶液中含有SO，無(wú)Al3＋；由上述分析，試樣中肯定有NH4＋、SO42－和Fe2＋，故A正確；

B、由上述分析，試樣溶液中一定沒(méi)有Al3＋，故B正確；

C、若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L，則NH4＋為0.02mol，沉淀丙1.07g，則Fe2＋為

1.07g/107g·mol－1=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出SO42－為4.66g/233g·mol－1=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，判斷出溶液中沒(méi)有Cl－，故C錯(cuò)誤；

D、該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說(shuō)法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：

（1）寫出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式：___________、_________。

（2）在A和 C實(shí)驗(yàn)中需加碎瓷片，其目的是_______________。

（3）分離試驗(yàn)B中硝基苯的方法是__________。

（4）在石油分餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝水的流向應(yīng)是_______進(jìn)______出（填字母a、b）。

（5）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對(duì)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的干擾，可將氣體通過(guò)_______溶液除去。若反應(yīng)沒(méi)有及時(shí)升溫至170℃，可能帶來(lái)的主要副產(chǎn)物是____（填名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進(jìn)行氮?dú)馀c鈣的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學(xué)式。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮?dú)?/span>

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進(jìn)入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過(guò)計(jì)算得到化學(xué)式CaxN2，其中x=____。

②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO

B. 原溶液中一定沒(méi)有Ba2＋、CO、NO、Al3＋

C. 步驟③的反應(yīng)只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e

甲醛制備烏洛托品的反應(yīng)如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應(yīng)的⊿H為 （ ）

A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）

水

水楊酸

138

158（熔點(diǎn)）

微溶

醋酸酐

102

139.4（沸點(diǎn)）

易水解

乙酰水楊酸

180

135（熔點(diǎn)）

微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是_____．

（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是_____．

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止_____．

②冷凝水的流進(jìn)方向是_____（填“a”或“b”）；

③趁熱過(guò)濾的原因是_____．

④下列說(shuō)法正確的是_____（填選項(xiàng)字母）．

a．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

b．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

c．根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大

d．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_____（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理為：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過(guò)改變反應(yīng)路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過(guò)程可在無(wú)水條件下進(jìn)行

D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)___；②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)_______。

（2）觀察反應(yīng)①②，總結(jié)規(guī)律，并模仿反應(yīng)①②方程式完成下列問(wèn)題：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式： ___；

（B）N2H4是二元弱堿，其電離分步進(jìn)行，第一步電離方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，試寫出其第二步電離方程式_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案