【題目】克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。

（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。

A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應

B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

【答案】加成反應 CH2O AC B

【解析】

（1）由結(jié)構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結(jié)構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；

（3）除環(huán)狀結(jié)構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則

A．化合物 II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；

B．化合物 II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；

C．化合物 III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；

D．化合物 III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；

故答案為：AC；

（4）比較物質(zhì)的結(jié)構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，

A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；

B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；

C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；

D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月27日，國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕，一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應生成1mol HCHO過程中能量變化如圖：

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol

則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H=______kJ/mol

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖象分析春季(水溫約為15℃)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為____(填化學式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol

①按=2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則a ___(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關系是______。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為圖中的M點對應的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對應的N點的平衡常數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，該反應的逆反應速率表達式為v逆=kc(CO)c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

CO濃度(mol/L)

H2濃度(mol/L)

逆反應速率(mol·L-1·min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=_____，該反應的逆反應速率常數(shù)k=____L3mol-3min-l。

(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25℃時，甲胺的電離常數(shù)Ka=9.25×10-7。該溫度下，反應CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常數(shù)K= ___(填數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數(shù)據(jù)：

反應原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

水

50%硫酸

其它

正丁醇

74

-89.8

117.7

微溶

易溶

二者互溶

正丁醚

130

-98

142.4

不溶

微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。

③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。

請回答：

（1）制備正丁醚的反應類型是____________，儀器a的名稱是_________。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經(jīng)完成？當_____時，表明反應完成，即可停止實驗。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____（列出含W的表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )

A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法錯誤的是

A．Cu為負極

B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應補充硫酸

D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物。由此可知，下列說法正確的是( )

A.X形成的單核陰離子的還原性大于Y形成的單核陰離子的還原性

B.Y、Z的氧化物對應水化物的酸性一定是Y的強于Z的

C.X、Y、Z的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物

D.Z的單質(zhì)在化學反應中只能表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置比較濃、稀硝酸氧化性的強弱。

實驗步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.加入相應試劑，關閉彈簧夾，打開試管①，向其中加入適量的粉末，立即蓋上橡皮塞；

Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中，觀察現(xiàn)象；

Ⅳ.將銅絲提起，打開彈簧夾，再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……

回答下列問題：

(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用為________________________；通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。

(3)將銅絲伸入濃硝酸中，立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________；紅棕色氣體進入試管②中后變成無色，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，試管③液面上方無紅棕色氣體出現(xiàn)，試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時溶液出現(xiàn)黃色，則試管④中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應生成兩種鹽，其離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，冋答下列問題：

(1)通入O2的Pt電極為電池的_____（填“正極”或“負極”），電極反應式為_____。

(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_____（填“鍍件”或“銀”）。

(3)若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0molL﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發(fā)現(xiàn)X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因_____。當電池工作一段時間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標準狀況），此時B池中溶液的pH＝_____（假設溶液體積不變），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，溶液

B.時，溶液

C.標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定溶液的濃度，標定時可采用甲基橙為指示劑

D.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小

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