19．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

分析 A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡分析，在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行；
C．二氧化碳不能電離；
D．溶液中存在電荷守恒分析．

解答 解：A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，等濃度等體積混合可能酸過(guò)量或堿過(guò)量，故A錯(cuò)誤；
B、加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸電離，二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在CH3COONa溶液中，醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入適量CH3COOH，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-），當(dāng)c（H+）═c（OH-），可使c（Na+）═c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)概念等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．6mol/L的碳酸鈉溶液0.5L含鈉離子的物質(zhì)的量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水B．用鋁熱法冶煉金屬釩
C．用油脂制肥皂D．海水提溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）向氫氧化膠體中逐滴加入氫碘酸其現(xiàn)象為有紅色沉淀聚沉，紅色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展．用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
3C+2K2Cr207+8H2SO4（�。�3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2，被氧化的元素C．（填化學(xué)式或元素符號(hào)）
②上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．CO2 和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號(hào)，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請(qǐng)?jiān)趫D中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c（O2）的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有三組液體：①汽油和氯化鈉溶液的混合液體  ②35%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．四個(gè)C-H鍵完全相同B．CH4的一氯代物只有一種
C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)D．在常溫常壓下CH2Cl2為液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
B．應(yīng)該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C．反應(yīng)前需要用溫度計(jì)測(cè)量酸（堿）溫度
D．反應(yīng)中酸或堿應(yīng)適當(dāng)過(guò)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有7.3g HCl被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為（　�。�
A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案