往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積]，下列曲線能正確表示此變化過程的是
氫氧化鈉滴定鹽酸，則溶液的pH逐漸增大，但不可能無限的增大，所以AB不正確。溶液的質(zhì)量是逐漸增大的，C不正確，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K
a(HCN)＝6.2×10
-10mol/L、K
a(HF)＝6.8×10
-4mol/L、K
a(CH
3COOH)＝1.8×10
-5mol/L、K
a(HNO
2)＝6.4×10
-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
（6分）將V
1 ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V
2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V
1+V
2="=50" ml）。下列敘述中不正確的是
| A．當(dāng)V1="=30" ml時，鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng) |
| B．NaOH溶液的濃度約為1.5 mol／Ｌ |
| C．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ |
| D．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是 （ ）
| A．pH=7的溶液 |
| B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 |
| C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合 |
| D．CH3COONa溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在一定體積某濃度的Ba(NO
3)
2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba
2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO
3)
2溶液的體積比是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某同學(xué)測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH
3COOH和CH
3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認為其中不正確的是
| A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH) |
| B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) |
| C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L |
| D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，在0.01 mol·L
—1的H
2SO
4溶液中，由水電離出來的c(H
+)是：
| A．5×10-13 mol·L—1； | B．0.02 mol·L—1； |
| C．1.00×10-7 mol·L—1； | D．1.00×10-12 mol·L—1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。
其中所述操作有錯誤的序號為
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輕松奪冠全能掌控卷系列答案
