【題目】氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（2）C的化學(xué)名稱是__________。

（3）②的反應(yīng)類型是________。

（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。

（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。

（6）寫(xiě)出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰

（7）寫(xiě)出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無(wú)機(jī)試劑任選）。

【答案】CH2=CH-CH=CH2 2-氯-1,3丁二烯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2 、

【解析】

由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答。

（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；

（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；

（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；

（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；

（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán) 　b.含硝基　c.核磁共振氫譜有三組峰，說(shuō)明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB.Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C.SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　

A. a為直流電源的正極

B. 若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成mol氣體

C. 工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變

D. 陰極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種海水淡化的方法________________________。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為_________________________________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，還原劑是________(填化學(xué)式)。

Ⅱ、海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)步驟：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過(guò)濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過(guò)氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，(涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。

能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)步驟是________(填序號(hào))，現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量、等離子）為原料制備的工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)，的混合溶液呈中性時(shí)，

B.“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C.“浸取”時(shí)加入的過(guò)量，生成的離子方程式為：

D.“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）298K時(shí)，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。

（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。

（5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號(hào))，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個(gè)Y離子周圍與它最近的Y離子有___個(gè)。

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