【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA

C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

【答案】A

【解析】

A、含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的物質(zhì)的量之比為1∶2，而兩者的摩爾質(zhì)量之比為2∶1，故兩者的質(zhì)量相等，故A正確；

B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質(zhì)的量n==2mol，而1mol氫原子中含1mol質(zhì)子，則2mol氫原子中含2mol質(zhì)子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、氨氣為4原子分子，故1mol氨氣中含4mol原子即4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故不能計(jì)算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，不能計(jì)算所含電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

（3）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249 ℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于_____________晶體。

（4）環(huán)戊二烯（C5H6）結(jié)構(gòu)如圖（a），可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

（5）某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D． 氫鍵 E． 金屬鍵

（6）該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納_____個(gè) Na+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是

A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3屬于弱電解質(zhì)

D. 常溫時(shí)，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.常見的離子半徑：g>h>d>e

B.氫化物的沸點(diǎn)y 一定低于z

C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.e、f、h的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需用500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，有關(guān)以下操作正確的是()

A.稱取8.0g硫酸銅固體，加入500mL水

B.配制好的硫酸銅溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

C.滴加蒸餾水不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線，應(yīng)用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀釋后鹽酸溶液100mL，該溶液中所含的氯離子的個(gè)數(shù)為：N(Cl—)=___NA

(4)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)與氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物質(zhì)，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As原子最外層電子的電子云伸展方向有___種。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是___(填編號(hào))。

A．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷 B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷

C．黃砷分子極性大于白磷 D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′

（2）As元素的非金屬性比N弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由。___。

（3）298K時(shí)，將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①若平衡時(shí)，pH=14，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列選項(xiàng)正確的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．不再變化 d．c(I-)=ymol/L

③tm時(shí)，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

④tm時(shí)，v逆__tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。

(1) 用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；

a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液

c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液

(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；

(3) 為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理，若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記，寫出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________ ；其反應(yīng)類型是______________；

(4) 反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_____________ ；

(5) 反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。

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