【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA
B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng),生成H2數(shù)目為1.5NA
C. 標準狀況下,22.4 LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 18gH218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA
【答案】D
【解析】A、根據(jù)SiO2的結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有4molSi-O鍵,即0.1molSiO2晶體中含有0.4molSi-O鍵,故A錯誤;B、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,因此56g鐵與水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=8/3mol,故B錯誤;C、氯氣溶于水,只有少量的氯氣與水反應(yīng),無法計算出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,故C錯誤;D、假設(shè)18g全部是H218O,含有中子物質(zhì)的量為18×(0+10)/20mol=9mol,假設(shè)18g全部是D2O,D為2H,含有中子物質(zhì)的量為18×(2+8)/20mol=9mol,因此18g此混合物中含有中子物質(zhì)的量為9mol,故D正確。
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【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是另外兩位同學(xué)對甲裝置改進后的裝置:
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是①______________________;②________________。
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞________,再打開活塞________,才能使NO2氣體充滿②試管;當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應(yīng)該_______________________。
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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【題目】在嚴格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng):OH-+H+=H2O
C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
A | 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 | 有紅褐色沉淀 | 膠體遇強電解質(zhì)聚沉 |
B | 將SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 | 銅絲由黑變紅 | 乙醇被還原 |
D | 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 | 產(chǎn)生白色沉淀后溶解 | Al(OH)3與堿反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號;卮鹣铝袉栴}時,涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。
(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________;鶓B(tài)Q2+中未成對電子數(shù)為________;R和Y的簡單離子與Na+半徑大小順序為________。
(2)X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是________;X與Y的第一電離能:X________(填“>”“<”或“=”)Y,其理由是________。
(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3+的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一種引爆劑,受撞擊時分解為兩種單質(zhì),則其化學(xué)方程式為________________。
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【題目】硫化鈉又稱硫化堿,為無色、易溶于水和熱乙醇的固體,常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實驗室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列問題:
(1)工業(yè)硫化鈉的純化
將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中,再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進行沸水浴加熱,并回流40min,趁熱過濾,冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析,除去上層母液;最后用95%的乙醇溶液洗滌,烘干,得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______,該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3,混合后置于錐形瓶中,加入150mL蒸餾水,微熱后按圖所示組裝儀器;然后,打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6,并適當調(diào)節(jié)該螺旋夾,向錐形瓶中通入SO2氣體,當溶液呈中性時,停止通入SO2氣體,對反應(yīng)后落液進行后續(xù)處理,即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________;
②實驗過程中,通入SO2一段時間后,溶液中會生成大量淡黃色沉淀,然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時間過長,會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率,原因是_______________________。
③為提高產(chǎn)品純度,節(jié)約原料,m=____g;
④反應(yīng)結(jié)束后,需對溶液進行后續(xù)處理,得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),其操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品,質(zhì)量為ng,則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。
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