【題目】NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用
(1)寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出A的電子式;A在一定條件下能與水反應(yīng),可用于飲用水的消毒,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

【答案】
(1)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
(2);NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】解:(1)氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 , 所以答案是:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2;(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),生成的酸是HClO,A為NCl3 , 電子式為 ,三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣,反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO, 所以答案是: ;NCl3+3H2O=NH3+3HClO.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氨的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng);與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化: . 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體,其密度為10/7g/L,加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應(yīng),則容器中存在molO2molNa2CO3
(3)取一定量的鎂鋁合金,用足量鹽酸溶解后,再加入過量的NaOH溶液,然后濾出沉淀物,加強熱灼燒,最后得到白色粉末,干燥后稱量,這些粉末與原合金的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為
(4)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br , 2Br+Cl2=2Cl+Br2 . 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),結(jié)果溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2 . 求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度
(5)部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品(氧化物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如圖處理:
根據(jù)題中條件計算V=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、Cl、SO42離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖:
回答下列問題:
(1)焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗,洗鉑絲的試劑是(寫名稱),若采用焰色反應(yīng)檢測K+時,觀察火焰焰色時必須要透過觀察.
(2)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管,還缺少的儀器為
(3)實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)經(jīng)分析,該溶液中肯定存在的陽離子有
(5)現(xiàn)補充第④組實驗:另取100mL廢水,加入硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,未見白色沉淀生成,則該廢水中一定存在的陰離子除SO42還有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示.下列有關(guān)說法正確的是(
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式:C6H10O5+24e+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl移向右室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 油脂屬于酯類,是高級脂肪酸甘油酯

B. 纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖

C. 在一定條件下油脂水解可生成甘油

D. 煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol1
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同時間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示. ①a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài).
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點,原因是
(3)在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn):CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外,還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響(用空間流率表示).通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得,最佳空間流率為h1; ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比,并記錄到達(dá)平衡所需的時間,得到如下表數(shù)據(jù),

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

到達(dá)平衡所需時間(h)

2.5

7.4

8.1

12

無催化活性

試說明不選擇單組份ZnO原因是
(4)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示: ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S0(填:“>”或“<”)
②對于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP=
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉2項).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是(

A.測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計

B.25mL堿式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液

C.10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗.
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
(1)甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 , 甲的化學(xué)式
(2)寫出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(3)乙能使品紅溶液褪色的原因是
(4)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑,假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
(5)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO43與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(

A.1:3
B.1:2
C.1:1
D.2:1

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