Question

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子；Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物形成鹽；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，其周期表中的位置為__________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______________。

(3)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 146C Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42- NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O

【解析】

X原子最外層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，X可能為碳元素或硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物形成鹽，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為+7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素，綜上得X、Y、Z、W分別為S、C、N、Cl。

(1)X為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，則硫元素位于第三周期第ⅥA族；

(2)碳的放射性同位素146C可用于考古；

(3)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3H2O，N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，酸應(yīng)為HClO，反應(yīng)方程式為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O。