Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)Y、Z、W形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑關(guān)系為________(用離子符號(hào)表示)。

(3)用有關(guān)離子方程式表示Q、W元素的非金屬性強(qiáng)弱______________

(4)Y的氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵類型_____________________________。

(5)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

Answer 1

【答案】 S2－＞O2－＞Al3＋ S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】

由圖可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl，依據(jù)這些元素單質(zhì)和化合物性質(zhì)可解。

(1) Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2) O、Al、S形成簡(jiǎn)單離子，S2－有三層電子，O2－和Al3＋均有兩層電子，但是O的核電荷數(shù)小，所以其離子半徑關(guān)系為S2－＞O2－＞Al3＋；

(3)氧化性氯氣大于硫，表示S、Cl元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)離子方程式：S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓；

(4) O的氫化物分子中含有18個(gè)電子為H2O2，該分子中的共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

(5) S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。