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【題目】下列各步制取物質，最終無法達到目的的有

A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D. CuSO4溶液CuSCuS

【答案】A

【解析】

A.因為HNO3易揮發(fā)，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al2O3，無法達到目的，故A錯誤；

B.銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，蒸發(fā)結晶得到CuSO4·5H2O，可以達到目的，故B正確；

C.鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與一水合氨發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，可以達到目的，故C正確；

D.CuSO4溶液與硫化氫反應生成硫化銅，硫化銅過濾洗滌蒸干得到CuS，可以達到目的，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d 為止水夾）。

（1）儀器乙的名稱_________。

（2）裝置 A、B、D 相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 關閉止水夾 b、d，打開止水夾 c，_____________，

（3）若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連，可用于證明C、Si 的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C 中 的 現 象 是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___（填化學式），該物質在工業(yè)上的用途為___（任寫一種）。

（3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為__。

（4）“氨解”的目的為___。“凈化”時通入H2S的目的是___。

（5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）“系列操作”具體是指____、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應繼續(xù)進行的提純操作名稱為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一剛性密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質的量之比為2：1，左右兩室內各可發(fā)生如下反應：

左室 CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣)△H<0

右室 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣) △H<0

反應開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

A. 右室氣體反應前后的壓強之比為4:3

B. 反應達平衡時氣體SO2的轉化率為75％

C. 平衡時再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H2O氣體，達平衡時，CO的物質的量分數不變 ，SO2的物質的量分數變大

D. 若原容器中左右兩室起始時充入的各物質的量均為原來的兩倍，達平衡時，活塞相對于中間位置將偏左

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)根據實驗圖1作答：

①寫出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據實驗圖2作答：

①寫出 A處的離子方程式：_______

②B處的現象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質的遞變規(guī)律為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質子數是 X、Y、Z、M 四種元素質子數之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物

C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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