Question

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：                        ；實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl₃溶液時(shí)，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是               （填化學(xué)式）。
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
__________________________________________________________________________。

Answer 1

（1） 酸； ＜；  Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋； 抑制；  Al₂O₃（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；Ba^2＋＋CO₃^2－= BaCO₃↓  溶液為NaCl，故為中性 

解析試題分析：（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時(shí)pH<7。實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度。將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁。（2）CO_32-+H₂OHCO₃^-+OH^-，溶液中加入酚酞變紅，加入過(guò)量氯化鋇溶液，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動(dòng)，紅色變淺至消失。
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：鹽溶液蒸干時(shí)要考慮水解。如將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒得氧化鐵固體；將硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒得硫酸鐵固體。