【題目】如表列出了九種元素在周期表中的位置:


ⅠA


ⅧA

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.

1)元素的名稱(chēng)是 ,從元素原子得失電子的角度看,元素具有 性(填氧化性、還原性);

2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性: (寫(xiě)氫化物的化學(xué)式);

3)元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)

4)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;

5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 金屬性最強(qiáng)的元素是 (用化學(xué)符號(hào)表示)

【答案】1)氧;氧化;

2H2OH2SPH3;

3N3O2Na+

4;

5HClO4Ne;Na

【解析】試題分析:由元素早周期表中位置,可知H、CN、ONa、P、SNe、Cl,

1)元素在周期表中位置,可知其處于第二周期ⅥA族;容易獲得電子;

2)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;

3)離子的電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越;

4)元素S元素,硫原子核外有16個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為28、6;

5)高氯酸的酸性最強(qiáng);上述元素中Na的金屬性最強(qiáng),化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的為稀有氣體.

解:由元素早周期表中位置,可知H、C、NO、Na、P、S、NeCl,

1)元素處于第二周期ⅥA族,為氧元素;氧元素容易獲得電子,表現(xiàn)氧化性,

故答案為:氧;氧化;

2)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性:OSP,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,

故答案為:H2OH2SPH3

3)元素③④⑤分別為N、ONa,形成的離子分別為N3O2、Na+,離子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑由大到小的順序是:N3O2Na+

故答案為:N3O2Na+;

4)元素S元素,硫原子核外有16個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、86,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,

故答案為:;

5)高氯酸的酸性最強(qiáng),其化學(xué)式為HClO4;上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的為稀有氣體Ne;金屬性最強(qiáng)的為金屬Na,

故答案為:HClO4;Ne;Na

練習(xí)冊(cè)系列答案
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電極反應(yīng)式為 .Zn極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極.

(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g.

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