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下列“油”中都屬于油脂的是

①豆油 ②醬油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油

A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

總壓強為 3．0×107 Pa 時，N2、H2 混合氣體（體積之比為 1∶3）通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為 2．5×107 Pa，則平衡時混合氣體中 NH3 的體積分數(shù)為

A．35% B．30% C．25% D．20%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（12分）（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應，通常有________、________或_______等難電離物質生成。

（2）在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由________、_______、_______決定。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

2011年5月，臺灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，食品塑化劑事件引起社會的高度關注。常用塑化劑的學名“領苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化學式為C24H38O4，它是一種無色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數(shù)有機溶劑，有毒。常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑，不可食用�？墒呛谛臉I(yè)者為了牟取暴利，竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中。若長期食用此類食品可能對生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害，大量攝入還可能致癌。

請分析上述信息，回答下列問題：

（1）寫出塑化劑的兩條物理性質 ；

（2）下列做法，可以使我們遠離塑化劑的是 ；

①少喝各種飲料，日常飲水以白開水為主

②經常吃方便面、面包等速食食品以適應我們快節(jié)奏的生活

③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物

④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗機制，嚴懲不法黑心業(yè)者

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____________。

④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26．3 g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15．5 g，列式計算x的值等于 。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO2在光照射下可使水分【解析】
2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將電能轉化為化學能

B．鉑電極上發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應方程式為2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。對上述兩個反應的有關分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應而②是氧化還原反應

B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑

C．反應②中CuSO4是氧化產物

D．反應①中SO2發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

C．0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

D．0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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