現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量

（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是　                  　；
（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是　               　；尾氣的主要成分是　        　；
（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?u>　           　（填字母）
a．關(guān)閉漏斗開關(guān)  b．熄滅酒精1   c．熄滅酒精燈2
（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　         　；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；
①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）　                                  　；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　                 　．

（1）HCOOHCO↑+H2O（2）樣品由黑色變紅色；CO、CO2（3）cab（4）80%（5）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
A
向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L
NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1
mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生
驗(yàn)證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液
檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗(yàn)證非金屬性：碳>硅
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計的實(shí)驗(yàn)流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金屬離子在該實(shí)驗(yàn)流程下完全沉淀的pH：

離子
Al3＋
Fe3＋
Ni2＋
pH
5.2
4.1
9.7
回答下列問題：
(1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3＋和Al3＋，以下最適合作為A物質(zhì)的是________。
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。
(4)寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式___________________________。
檢驗(yàn)電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗(yàn)。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。
(6)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？
________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為　_________　，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是　_________　．
（3）固體A主要為　_________　（填化學(xué)式），固體B主要為　_________　（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是     （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。
a．FeCl2      b．NH4Fe(SO4)2      c．淀粉       d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是     ，如無此操作所測Cl元素含量將會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     （選填字母）。
a．調(diào)節(jié)pH=9     b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應(yīng)時間30 min    d．反應(yīng)時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=     mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是             。
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是      （填序號）。

A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>    。
（4）為計算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質(zhì)量。
（5）已知CN－的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3:__________________________證明______________________。
實(shí)驗(yàn)探究:
實(shí)驗(yàn)二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。

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