【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z的焰色反應顯黃色。常溫下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是( )
A.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應,能置換出W
B.簡單離子半徑:X<Z
C.簡單氫化物的沸點:Y>W>X
D.單質(zhì)W的熔沸點高于Y
【答案】D
【解析】
X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O,Z的焰色反應顯黃色,則Z為Na。短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增,則Y為F。常溫下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7,則W為Cl。
由以上分析可知X為O元素、Y為F元素、Z為Na元素、W為Cl元素;
A.氟單質(zhì)性質(zhì)活潑,與水劇烈反應生成氧氣,不能置換出氯氣,故A錯誤;
B.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為,故B錯誤;
C.水、HF分子間均含氫鍵,且水分子間氫鍵數(shù)目多,則簡單氫化物的沸點:,故C錯誤;
D.氯氣和氟氣都是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大沸點越高,所以氯氣的沸點較高,故D正確;
故答案為D。
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色,則下列說法正確的是( )
A.X是正極,Y是負極,CuSO4溶液的pH逐漸減小
B..X是正極,Y是負極,CuSO4溶液的pH保持不變
C.X是負極,Y是正極,CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.X是負極,Y是正極,CuSO4溶液的pH保持不變
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【題目】下列反應的離子方程式中正確的是( )
A.稀硝酸與過量的鐵屑反應:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.醋酸鈉的水解反應:CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是
常見古詩文記載 | 化學知識 | |
A. | 周易參同契中對汞的描述:“得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。” | 黃芽為黃銅 |
B. | 本草綱目拾遺中對強水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強,惟玻璃可盛。” | 強水為氫氟酸 |
C. | 九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中對生砒精制砒霜的記載:“其色飄飄或如霜雪,或如白色鐘乳相連。” | 利用蒸餾操作 |
D. | 本草經(jīng)集注鑒別硝石和樸硝的方法:“強燒之,紫青煙起,乃真硝石也。” | 利用焰色反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液,下列敘述正確的是
A. c(Na+) : c(SO32―) < 2 : 1
B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)
C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)
D. 加入少量NaOH固體,c(SO32―) 與c(Na+) 均增大
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【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A,同時生成 3n mol C
B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B,同時消耗 0.5n mol D
C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:
(1)A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液,用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因:___,在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
(2)B為0.1molL-1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__(用離子方程式和必要的文字說明)。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為___。
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