【題目】(1)將下列物質(zhì)進行分類:

H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH) 與甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石;互為同分異構(gòu)體的是__________________

(2)若將反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑設(shè)計成原電池銅為原電池某一極材料,則銅為______(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________,外電路中電子由______極(填“正”或“負”,下同)向______極移動。

【答案】 ③④ 2H+2e===H2

【解析】(1)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,故答案為:③④;

(2)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極,負極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,銅電極上有氫氣生成,所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生,電子由負極流向正極;故答案為:正;2H++2e-=H2;負;正。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為_______。

(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:____________

(3)向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

(4)若溶液中的Ce3+沉淀完全,此時溶液的pH為_______(己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

(5)加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是________

(6)準確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+,然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗25.00mL標準溶液.(己知:Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+

①已知:過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價為:______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為:_____________。

②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,測得該CeCl3樣品的質(zhì)童分數(shù)將______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體

B. 取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

C. 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,說明該鉀鹽是

D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,部分Na2SO3被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)進行到一定程度會達到化學(xué)平衡狀態(tài),如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時各種物質(zhì)含量保持不變,達到一種相對的靜止(如平衡時,每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O)。外界條件改變時,平衡狀態(tài)會被破壞而發(fā)生移動(如消耗的水多于生成的水,則平衡向正向移動),平衡移動符合勒夏特列原理,即如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強、溫度等),化學(xué)平衡就被破壞,并向減弱這種改變的方向移動,F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

已知:C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol·L-1HCl 標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲同學(xué)在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗HCl標準溶液的體積為________ mL。

(2)乙學(xué)生做了2組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1(小數(shù)點后保留四位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A,為了測定A的組成進行以下實驗,取Cl2、NO2混合氣總體積5L,測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數(shù)x的變化而變化的規(guī)律.實驗測知當(dāng)Cl2所占體積分數(shù)為0.2或0.6時,反應(yīng)后的總體積均為4L.

(1)通過分析和計算求得化合物A的化學(xué)式為_______________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________.

(2)試討論當(dāng)x的取值范圍不同時,反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯誤的是

A. 電解氯化鈉溶液制金屬鈉

B. 石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一

C. 氯氣通入石灰乳中制漂白粉

D. 硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

ACl2通入水中:Cl2H2O=2HClClO

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O324H=SO323S↓2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機高分子物質(zhì)的是

A. 花生油 B. 味精 C. 紫砂壺 D. 面巾紙

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