【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-三者個數(shù)之比是123,通入一定量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)完成后,該比值變?yōu)?/span>321,則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的個數(shù)之比是(

A. 12 B. 13 C. 14 D. 16

【答案】B

【解析】試題分析:設(shè)原溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2 mol3 mol,反應(yīng)完后變?yōu)?/span>3 mol、2 mol、1 mol,只有I-和氯氣發(fā)生反應(yīng),消耗I- 2mol,根據(jù)方程式消耗I- 2mol需要氯氣1mol;反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是1:3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚對苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力學(xué)性能,其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下:

已知:

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烴基)

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2,是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4,是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子,核磁共振氫譜有3種峰,D種含有的官能團是______。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。

(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構(gòu)體,G′為甲酸酯,核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成G,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(填“A”或“B”)

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ

(2)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化,屬于放熱反應(yīng)的有:

_________________(填序號),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點和點所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點和點所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為__________,C中的官能團名稱為________________。

(2)D分子中最多有______個原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為___________,G的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為______________。

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

①屬于芳香化合物; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)已知,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒既有氧化性又有還原性的是

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= 。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(3)能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為

(5) 830時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為 ;保持溫度不變,在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學(xué)平衡時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55間溶液變藍時間,55時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A.40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等

C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40時,淀粉適宜用作該試驗的指示劑

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