【題目】下表中的實驗操作不能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是

選項

實驗操作

實驗目的或結(jié)論

A

向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，完全反應后收集H2的體積

比較兩種酸的電離程度

B

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A. 同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，加入足量鎂粉，電離度大的酸最終產(chǎn)生H2的體積少于電離程度小的酸，所以可以通過收集到氫氣的體積多少，比較兩種酸的電離程度，故A能達到式樣目的；

B.將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，相當于增大了c(Mg2+), Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移動，使Mg(OH)2沉淀，從而達到除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2的目的，故B能達到實驗目的；

C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，由于AgNO3過量，所以得到AgCl沉淀和AgI沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化，故C不能達到實驗目的；

D.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，亞硫酸鈉溶液的pH較大,而NaHSO3溶液pH約為5，是HSO3-電離的結(jié)果，則結(jié)合的能力比的弱,故D結(jié)論正確；

本題答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)

C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）AsH3的電子式為___。

（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學反應如下：

反應Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1

反應Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ．As4(g)4As(g) △H

①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

②反應中催化劑的活性會因為發(fā)生反應Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應Ⅲ使As4量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

反應Ⅱ

反應Ⅲ

活化能（kJ·mol-1）

催化劑X

56

75

催化劑Y

37

97

由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。

（4）反應2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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【題目】4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體，用于生產(chǎn)抗凝血藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確

A. 分子式為

B. 所有原子一定處于同一平面

C. 苯環(huán)上的一氯代物有2種

D. 與HCl加成能生成2種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答：

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。

（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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【題目】實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12�；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：

編號

1

2

3

V(水樣)/mL

10.00

10.00

10.00

V(AgNO3)/mL

3.75

4.01

3.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前，未使用標準液潤洗滴定管

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡

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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義.

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系.下列說法正確的是_______________.

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

反應2：熱化學方程式為_____________________。

(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).

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【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 靛藍的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

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