【題目】托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一只相同的燒杯,再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。然后,向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂,向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金,反應(yīng)后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為( )
A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3
【答案】D
【解析】
稀硫酸質(zhì)量相等,加入金屬的質(zhì)量相等,反應(yīng)后太平仍然保持平衡,則兩側(cè)托盤中質(zhì)量增重相等,令Mg的質(zhì)量為24g,根據(jù)方程式計(jì)算質(zhì)量差,令Al的質(zhì)量為x,再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,表示出生成氫氣質(zhì)量,利用增重列方程計(jì)算Al的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算Cu的質(zhì)量,據(jù)此解答。
令Mg的質(zhì)量為24g,則:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 質(zhì)量增重
24 2 22
24g 22g
設(shè)Al的質(zhì)量為x,則:
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
2×27 2×3
x x
故24g-x=22g,解得x=18g,
故Cu的質(zhì)量=24g-18g=6g,該合金中銅與鋁的質(zhì)量比=6g:18g=1:3。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L
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【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,F的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:
(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:
B________、D________。
(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
①______________________,反應(yīng)類型:_______;
②_________________,反應(yīng)類型:________。
(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?___________。
(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A. 和為同種物質(zhì)
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是7NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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【題目】按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中:
① ②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨
其中________互為同位素,______為酸性氧化物,_____的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素,_______互稱同素異形體。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按反應(yīng)N2H5++4Fe3+……→4Fe2++Y+……,在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+,作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能為_______。
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【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>
B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
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【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
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