【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。
已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃K0H溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是________。
⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器C的名稱(chēng)是______________。
②連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈之前,需進(jìn)行的必要操作是_________________________。
③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>_______________________。
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g,寫(xiě)出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)],然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱(chēng)取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
②滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
【答案】固體溶解,產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,溶液由橙色變?yōu)辄S色 ①(球形)干燥管 ②檢查裝置的氣密性后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間將裝置內(nèi)空氣排盡 ③將A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差 ④(NH4)2Cr2O7===Cr2O3+N2↑+4H2O(需加熱) 偏大 10.00%
【解析】
(1)(NH4)2Cr2O7固體和濃K0H溶液反應(yīng),生成氨氣,Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+2H+,在堿性條件下平衡正向移動(dòng);
(2)A中(NH4)2Cr2O7===Cr2O3+N2↑+4H2O(需加熱),B中吸收生成的水,C防止空氣中水蒸氣影響實(shí)驗(yàn),
①儀器C的名稱(chēng)是(球形)干燥管;
②檢查裝置的氣密性后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間將裝置內(nèi)空氣排盡。
③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴菍中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差;
④根據(jù)產(chǎn)物和水的質(zhì)量計(jì)算;
(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),讀出的NaOH溶液的體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大。
②根據(jù)關(guān)系式4NaOH~(NH4)2Cr2O7~2N計(jì)算。
(1)(NH4)2Cr2O7固體和濃K0H溶液反應(yīng),生成氨氣,Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+2H+,在堿性條件下平衡正向移動(dòng),觀察到的現(xiàn)象為:固體溶解,產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,溶液由橙色變?yōu)辄S色;
(2)①儀器C的名稱(chēng)是(球形)干燥管;
②檢查裝置的氣密性后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間將裝置內(nèi)空氣排盡,以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴菍中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中,防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差;
④根據(jù)產(chǎn)物和水的質(zhì)量計(jì)算
(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol),5.040 g樣品的物質(zhì)的量為5.040 g/252 g/mol=0.02mol,分解產(chǎn)生的水:1.44 g/18g·mol-1=0.08mol,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2O3、生成氮?dú)? 反應(yīng)方程式為(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O。
(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),讀出的NaOH溶液的體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大。
②4NaOH~(NH4)2Cr2O7~2N
4 2
0.200 mo1 L-1×0.020L 0.002mol
滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.002mol×14g·mol-1×500mL)/(25mL×5.600 g)=0.1,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨所需H2取自CH4,CH4和O2作用成CO2、H2(反應(yīng)①),然而CH4和O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O(反應(yīng)②),當(dāng)有水生成時(shí),H2O和CH4反應(yīng)(反應(yīng)③)。下表 為三個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。
(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達(dá)式為_______________。
(2)反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K②=_____________(用含K①、 K③的式子表示)。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變:ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關(guān)系為ΔH①= _____________(用含ΔH②、ΔH③的式子表示)。
(3)恒溫條件下,反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________,反應(yīng)② 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________。
(4)為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行,若只考慮反應(yīng)③,且不降低反應(yīng)速率,可采 取__________措施;若只考慮反應(yīng)①②,除采取控溫措施外,還可采取_____________(寫(xiě)出兩條措施即可)。
(5)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g),平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%,則混合氣體的密度為______g/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一,下列說(shuō)法正確的是
A. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C. 放電時(shí),Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小
D. 通空氣時(shí),整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. M 可表示為 B. c 可表示為
C. ω%可表示為 D. ρ可表示為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下如圖,關(guān)閉活塞,在左右兩室(體積相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開(kāi)活塞,點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl,恢復(fù)到原溫度后,下列判斷正確的是
A. 開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B. 最終容器內(nèi)無(wú)H2存在
C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 1.0 mol·L-1的稀鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)所需量取濃鹽酸的體積為________ml。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn) 1~2 cm處
(3)若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如下操作,使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的為____________
使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的為____________
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌②容量瓶中原有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視觀察液面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降⑤量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線(xiàn)⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體灑出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L-1。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(2)若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì),不考慮氯化鈉析出)。
(3)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是( )
A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液
D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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