【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如下:

已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱_______。B的分子式為__________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型是_________;C生成D的反應(yīng)類型是_________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)化合物E中含有的兩種官能團(tuán)名稱分別是________、_________;寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜上顯示4組峰

(5)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:________(補(bǔ)出前面兩步)。

【答案】乙醇(酒精) C2H4O 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) (酚)羥基 羰基(酮基)

【解析】

A的分子式為C2H6O,能被氧氣催化生成BB能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),說(shuō)明B中含醛基,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,采用逆合成法可知,B為乙醛,A為乙醇;D和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成EE與苯甲醛根據(jù)給定已知信息可知在一定條件下生成F),結(jié)合產(chǎn)物I可知,F與氫氣加成反應(yīng)得到的G,與H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,則H應(yīng)為據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知,

1A為乙醇或酒精,B為乙醛,其分子式為:C2H4O

故答案為:乙醇(酒精);C2H4O;

2A與氧氣催化氧化生成B,其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);CSOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成

故答案為:氧化反應(yīng);取代反應(yīng);

3)根據(jù)上述分析易知,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

故答案為:;

4)依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E中所含官能團(tuán)為:(酚)羥基和羰基(酮基);E的的分子式為C8H8O2,不飽和度=,其同分異構(gòu)體中,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),則含醛基和酯基,或甲酸酯基;②核磁共振氫譜上顯示4組峰,結(jié)合不飽和度可知,分子內(nèi)應(yīng)有苯環(huán),可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,

故答案為:

5)以2-丙醇和苯甲醛為原料,參照上述合成路線可知,需先將2-丙醇氧化為丙酮,再根據(jù)給定信息與苯甲醛在一定條件下反應(yīng)生成,最后與氫氣加成生成目標(biāo)產(chǎn)物,補(bǔ)充的具體合成路線如下:

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1;

CH3OH(g)═CH3OH(l)H=-bkJmol-1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-ckJmol-1;

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________。

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO23molH2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H<0,測(cè)得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①?gòu)?/span>0min10min,v(H2)=_____________

②下列措施中能使增大的是______(選填編號(hào))。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2molCO23molH2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變_________條件(填編號(hào)),可使K=1。

A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物濃度C.降低溫度D.升高溫度 E.加入催化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示

①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。

假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________________(忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol·L1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×107mol·L1、Ka2=5.6×1011mol·L1

(1)①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號(hào))。

(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過(guò)程中,下列各量一定變小的是______________。

a.c(H) b.c(OH)

c. d.

(3)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L2。

②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知t ℃時(shí),0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該溫度下,水的離子積Kw_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是_____

A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H)和c(OH)的乘積 D.溶液中c(Ac(HA)的值

(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示:

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。

(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)

C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下, AgBrKsp=4.9×10-13,AgI Ksp=8.3×10-17

(1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡,寫(xiě)出其表達(dá)式 _______________________;此時(shí)溶液中c(Ag+)=___________________;

(2)AgBr的懸濁液中:

①加入AgNO3固體,則c(Br -_______________ (填變大”、“變小不變,下同);

②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+___________________

若改加更多的KI固體,則c(Ag+___________________ ,c(Br -___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò),不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí),N為電池的正極

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z 為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A.XY、Z三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3價(jià)

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3H2O

D. NH4ClNaCl的固體混合物可用升華法分離

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