【題目】氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】試題分析：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B．b點與a點的差值為0.05 mol

C．c點對應NaOH溶液的體積為40 mL

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為10:9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ；

（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數(shù)）,請寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應，測得放出的熱量始終小于92．4KJ。請簡述其原因 ；

（5）請仔細看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數(shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應化學平衡常數(shù)和T的關系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。

B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；

濾渣的主要成分為 （填化學式）。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為

（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為

（3）寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（4）Y最簡氫化物的電子式為，實驗室制取該物質的化學方程式為：_____________，

（5）X單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，當轉移0.4mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況下）是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價）與硝酸反應的產物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質的量之比是1∶8，則HNO3的還原產物及反應轉移的電子分別是

A. NO2 8e－ B. NO 15e－

C. N2O 32e－ D. N2O3 16e－

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