下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B為單質(zhì),C為化合物,能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3,放出SO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe.

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl),準確稱量W0 g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是( )

實驗方法

實驗方案

測量數(shù)據(jù)

A

滴定法

將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用標準鹽酸滴定

消耗鹽酸的體積

B

量氣法

將樣品與鹽酸反應,生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中,置于天平上,加入足量鹽酸

減輕的質(zhì)量

D

量氣法

將樣品與鹽酸反應,氣體通過排水量氣裝置量氣

排水體積

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A.由甲可知:使用催化劑不影響反應熱

B.由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g) N2O4 (g),A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D.由丁可知:將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時,A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,原子團中同樣存在雜化軌道的。在 SO42-中S原子的雜化方式為( )

A.sp B.sp2 C.s p3 D.無判法斷

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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關(guān)反應的化學方程式為:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題:

①實驗室制氨氣的化學方程式__________________。

②乙裝置中的試劑是______,丁裝置中稀硫酸的作用是____________。

③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒和____________。

(2)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目:高中化學 來源:2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖表示 25℃時,向 1L,0.1mol·L-1的一元弱酸HA中加水稀釋過程的變化圖像,則圖中縱坐標 y 表示的是

A.c(H+)或 c(OH-) B.HA的電離平衡常數(shù)Ka

C.c(H+)/c(HA) D.n(H+)或 n(OH-)

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科目:高中化學 來源:2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷(解析版) 題型:填空題

為了保護環(huán)境,科學家們著力研究大氣污染物的治理。

(1)治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知:①硫的熔點:112.8℃、沸點:444.6℃;于反應每得到mol硫,放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________;其他條件相同、催化劑不同時,上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示,不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________;

(2)在450℃,并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1;已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1,則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________;每吸收標準狀況下11.2 LSO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。

(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2,在450℃并有催化劑條件下,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.10 mol,則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 );放出的熱量為______kJ;該溫度下的平衡常數(shù)為________;若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2,則再次平衡時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2016屆青海省西寧市等校高三下聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學——選修2:化學與技術(shù)】聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程:

(1)設備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右下圖所示,其名稱是________ ,其中發(fā)生的化學反應方程式為_________;生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫,目的是____________。選擇500℃進行反應的主要原因是___________;

(2)設備B的名稱是冷凝塔,圖中a和b是兩個通水口,其中入水口是 (填“a”或“b”)。

(3)氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________

(4)生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中,不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同,溫度對氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示;當溫度大于900℃時,NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。

(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %(保留兩位有效數(shù)字)。

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