【題目】在實驗室里,用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng),來制取氯氣。MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O,若生成2.24L標準狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):

(1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?_____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少?_____________

(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?____________

【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol

【解析】

反應(yīng)中Mn元素化合價降低,化合價由+4價降低到+2價,Cl元素化合價升高,由-1價升高到0價,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù);nCl2==0.1mol,參加反應(yīng)的鹽酸是被氧化鹽酸的物質(zhì)的量的2倍,結(jié)合反應(yīng)的化學方程式計算。

1nCl2=2.24L÷22.4L·mol1=0.1mol,

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 1mol

m 0.1mol

m=8.7g,

答:理論上需要8.7gMnO2參加反應(yīng);

2)①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

0.4mol 0.1mol

參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol;

3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1mol 2mol

0.1mol 0.2mol,

被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

C. 配制250mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2氣體10.304 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的化工原料,可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. “含Mn2+A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時攪拌,攪拌的目的是提高反應(yīng)速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液,MnO2為陽極產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池.好交換膜只允許Na+通過,充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時,b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A. 閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生

B. 裝置I中電子由B經(jīng)過交換膜移向A

C. 裝置I充電時,電極A的電極反應(yīng)式:2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D. 當有0.01molNa+通過離子交換膜時,b電極上析出標準狀況下的氣體112mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學方程式

1)氯氣和水反應(yīng):_____________________________ ;

2Ca(ClO)2+CO2+H2O___________________________ ;

3)工業(yè)上制取氯氣:________________________________ ;

4)工業(yè)制漂白粉:__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明:室溫下,四氯化鈦為無色液體,熔點:-25 ℃,沸點:136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850 ℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題:

(1)實驗時在儀器中加試劑前要先___________________________。

(2)實驗中分液漏斗上口玻璃塞連接導管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________

(3)寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學方程式________________________________;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式______________________________

(4)E裝置作用是_______________________。

(5)F裝置中盛裝的物質(zhì)是________

(6)該實驗設(shè)計略有缺陷,請指出其不足之處:______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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【題目】常溫時,改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH1的氯水中,c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)K0.191,當pH增大時,K減小

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