圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門．下列說法不正確的是（　　）
（　�。�
A、圖Ⅰ中a為純銅
B、圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C、圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極
D、圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極；
B．電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動；
C．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬連接原電池負(fù)極；
D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極．
解答： 解：A．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；
B．電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，所以I中硫酸根離子向陽極b電極移動，故B正確；
C．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬連接原電池負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極，故C正確；
D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X作負(fù)極，其活潑性大于鐵，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，涉及電鍍及金屬的腐蝕與防護(hù)，明確哪種電極被保護(hù)、哪種電極被腐蝕是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置：
 
；
②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是
 
（填“A、B或C”），理由是
 

③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是
 
g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式
 
，在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方式
 
．
（2）氯化鋁（AlCl3）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚成Al2Cl6形式存在，則氯化鋁屬于
 
晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga       D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為
 
．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出計算該晶體的密度
 
 g/cm3．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NA?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
B、醋酸與醋酸鈉的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
D、常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、鐵制品表面鍍鋅
C、分餾石油
D、檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
C、硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D、溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
△
CH2=CH2↑+Br-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO4
  △  
.
 
ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，Kw=1.0×10-14；100℃時，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A、100℃時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B、25℃時，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C、25℃時，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D、25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞變紅色的是（　�。�
A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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