【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況
B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
C. 圖3表示某一放熱反應,若使用催化劑,E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生n(CO2)的情況
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉有多種化合物,如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應用,一定條件下相互間能進行轉(zhuǎn)化。完成下列計算:
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應,固體質(zhì)量增加了3.6 g,則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質(zhì)量W的關系如下圖所示。
(a)推斷b點時M的組成成分_________。(填化學式,下同)
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物,充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8. 48 g,則加入的物質(zhì)可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為N g,試分析不同N值時,剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關蛋白質(zhì)的敘述正確的是
A.蛋白質(zhì)的變性是不可逆的
B.蛋白質(zhì)聞起來有燒焦羽毛的氣味
C.人重金屬中毒后可用牛奶解毒
D.蛋白質(zhì)都可以水解
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【題目】回答下列問題:
(1)現(xiàn)有兩組單質(zhì):(I )O2、H 2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。
試從不同角度對每組單質(zhì)進行分類,則每組單質(zhì)中均有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)屬于不同“類”。請將該單質(zhì)(寫化學符號)和分類依據(jù)填寫在下列表格中。
組別 | 第(I)組 | 第(Ⅱ)組 |
不同"類"單質(zhì) | ____________ | Si |
分類依據(jù) | ____________ | ____________ |
(2)觀察下列物質(zhì)變化(有的化學方程式未配平),有同學將反應①③劃為一類,②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據(jù)是________。
①NO + NO2→N2O3 ②NH3 + HNO3→NH4NO3 ③NH3 + NO2→N2+H2O
(3)某同學根據(jù)性質(zhì)劃分,把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類,其理由是它們的化學性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應不會發(fā)生的是________(填序號)。
A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2↑
B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3
C.HBr + NaOHNaBr + H2O
D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 ↑
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取______ mL鹽酸。
②配制100mL0.4mol/L的鹽酸溶液,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_______。
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【題目】溫度為t℃時,在l0mLl.0mol·L-1的鹽酸中,逐滴滴入xmol·L-1的氨水,隨著氨水逐漸加入,溶液中的溫度變化曲線(曲線I)和pH變化曲線(曲線II)如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列有關判斷正確的是
A. x=1.0
B. a點時,水的電離程度最大
C. b點時,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. c 點時,c(NH3·H2O)=mol·L-1
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【題目】下列有關敘述正確的是
A.在中和滴定中,既可用標準溶液滴定待測溶液,也可用待測溶液滴定標準溶液
B.進行中和滴定操作時,眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C.滴定中和熱時,兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D.若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1硫酸充分反應,兩反應的中和熱不相等
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【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石墨和鐵.
(1)a電極材料為_____.其電極反應式為_____.
(2)電解液d可以是_____,則白色沉淀在電極上生成;也可以是_____,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成.
A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)液體c為苯,其作用是_____,在加入苯之前,對d溶液進行加熱處理的目的是____.
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