【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )

A.50 mL量筒B.10mL量筒

C.50mL堿式滴定管D.50mL酸式滴定管

【答案】D

【解析】

A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；

C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；

D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為(　　)

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 1 mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

B. 標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6 NA

C. 28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4 NA

D. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________，濾渣I的化學式為___________________

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是____________________；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為：________________________________________

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：____________________________

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：___SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學反應方程式。__________

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了30 mol氮氣，反應生成了5 mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________。

（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是__________（填序號）

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。

②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。

③若有1mol e－ 流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時

B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

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