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【題目】一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A.由于在該可逆反應中，X、Y、Z的物質的量的比是1：3：2，所以每反應消耗1mol的X，就會產生2mol的Z，經過一段時間后達到平衡，但是平衡后X、Z兩種物質的物質的量不一定相等， A錯誤；

B .因為反應是從正反應方向開始的，所以V正逐漸減小，V逆逐漸增大，經過一段時間后反應達到平衡，此時用同一物質表示的正反應和逆反應的化學反應速率相同，而用不同物質表示正逆反應速率時由于二者的方程式的系數不同，所以V正=V逆時反應沒有達到不是平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.因為在方程式中Y、Z的系數是3:2，所以經過相同的時間達到平衡時二者改變的物質的量的濃度比是3:2，但是題圖給出的是1:1，不符合題意，C錯誤；

D.可逆反應是氣體體積減小的反應，隨反應的進行平衡時X的體積分數保持不變，Z逐漸增大至平衡后不變，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯的結構和性質，下列說法正確的是

A.的習慣命名是間二甲苯

B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙

C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴

D.向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應；

②RCH2COOH

(1)A的順式異構體的結構簡式為_______。

(2)C中含氧官能團的名稱是________，反應①的反應類型為_______。

(3)寫出E→F反應的化學方程式：_________。

(4)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構體的結構簡式： _______。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

(5)用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。

(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在光照條件下，等物質的量的與充分反應，只能生成和

B.對石油分餾產品進行催化裂化，可以提高汽油等輕質油的產量和質量

C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同

D.鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：3Z(s)X(g)＋2Y(g) ΔH＝akJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是

A.將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變

C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJ

D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。

請回答下列問題：

I.乙烷蒸汽裂解技術是工業(yè)上應用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標準燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。

（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內充入一定量的C2H6(g)，只發(fā)生反應C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時容器中總壓為pPa，乙烷的轉化率為α，則該反應的平衡常數KP=__Pa(用含p、α的代數式表示，KP為用分壓表示的平衡常數)。已知1000℃時該反應的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達到平衡后，欲同時增大反應速率和α，可采取的措施有__(填選項字母)。

A.升高溫度 B.通入惰性氣體

C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑

II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

（3）在乙烷氧化過程中，若過高，則會導致乙烷轉化率降低，且易形成積碳。800℃時，當n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應器時，混合氣中的比值對乙烷氧化裂解制乙烯的反應性能的影響如圖1所示：

①n的最佳比值應為__。

②較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。

Ⅲ.我國科學家利用固體氧化物電解池成功實現了乙烷電化學脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：

（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題。（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。

②第Ⅱ步反應為可逆反應。800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為___________________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為_______。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K=____________________（用含a、b的關系式表達）。

（4）一定條件下，如下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（除目標產物外，近似認為無其它有機物生成）。

①實現有機物儲氫的電極是________；

A．正極

B．負極

C．陰極

D．陽極

其電極反應方程為：________________________。

②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關電極除目標產物外，還有一種單質氣體生成，這種氣體是_________。由表中數據可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數）×100%，計算結果保留小數點后1位]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物既是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。

(Ⅰ)消除氮氧化物有多種方法。

(1)NH3 催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應時，反應過程中轉移1.5mol電子時放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應的熱化學方程式為___________。

②圖乙是在一定時間內，使用不同催化劑 Mn 和 Cr 在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應溫度分別為_________；使用 Mn 作催化劑時，脫氮率 b～a 段呈現如圖變化的可能原因是__________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。陽極的電極反應式為__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨有重要現實意義。

(1)在773K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應的點為 ___(選填字母)。

(2)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1，測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算0～20min時，v(N2O4)=____________。

②已知該反應v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，=_________；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B. 常壓下X的單質的熔點比Z的低

C. Y的最高正化合價為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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同步練習冊答案