中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

A

解析試題分析：A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，x為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不能為鐵，故A錯誤；B、若D是一種強堿，A可能為Na，反應(yīng)關(guān)系為：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正確；C、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2，反應(yīng)關(guān)系為：NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正確； D、若D是一種強酸，反應(yīng)關(guān)系為：N2（N2O）NONO2HNO3，故D正確．
考點：無機物的推斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是               ，說明SO2具有      性。
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是      （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是      （填字母編號）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）寫出B中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：____________________________
（5）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是     
（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是        ；
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是          ；
（3）裝置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是        、          ；
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是

A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，則甲可能為Mg
D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為                           。
（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                  （填序號）。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________。
（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                     。
（5）檢驗濾液A中金屬離子的方法是                                    。
（6）若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g過量金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(13分).巳知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。

請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學(xué)式為________。戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________ （填字母序號）。
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_________
（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是(　　)。

A．原子半徑W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量
C．0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA
D．Z元素的最高正價為＋6

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