【題目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽(yáng)極混含有Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工藝流程可回收碲:
已知:TeO2熔點(diǎn)733℃,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Te與S的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:__________(用氫化物的化學(xué)式表示)。
(2)“焙燒”的化學(xué)方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
(3)“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”,該過(guò)程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對(duì)該工藝流程很重要,寫(xiě)出兩條提高“水浸”速率的措施:________!濾液1”的溶質(zhì)有________。
(4)“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的是________
(5)“濾液2”加入雙氧水,能否改用氯水或氯氣,說(shuō)明原因:_________
(6)“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是_________
(7)從環(huán)境保護(hù)和資源合理開(kāi)發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來(lái)看,分析“濾渣2”進(jìn)行“酸浸”的意義:________
【答案】 H2S>H2Te Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O 固體粉碎、適當(dāng)提高水的溫度 CuSO4、H2SO4 制備TeO32-(或溶解TeO2) 不能,Na2TeO4中含NaCl雜質(zhì),且氯水或氯氣有毒 Na2SO4 “酸浸”的濾液中含CuSO4,濾渣中的Au、Ag均能進(jìn)行回收。符合綠色化學(xué)的現(xiàn)點(diǎn)
【解析】(1)同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,Te與S的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2S>H2Te ;(2)Cu2Te氧化成CuSO4和TeO2,“焙燒”的化學(xué)方程式Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O;(3)“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”,該過(guò)程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對(duì)該工藝流程很重要,寫(xiě)出兩條提高“水浸”速率的措施:固體粉碎、適當(dāng)提高水的溫度!濾液1”的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4;(4)TeO2是酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水,“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的是制備TeO32-(或溶解TeO2);(5)“濾液2”加入雙氧水,不能改用氯水或氯氣,原因:Na2TeO4中含NaCl雜質(zhì),且氯水或氯氣有毒;(6)用Na2SO3“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是Na2SO4;(7)從環(huán)境保護(hù)和資源合理開(kāi)發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來(lái)看,“濾渣2”進(jìn)行“酸浸”的意義:“酸浸”的濾液中含CuSO4,濾渣中的Au、Ag均能進(jìn)行回收。符合綠色化學(xué)的現(xiàn)點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C. 圖3中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率V正>V逆
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說(shuō)法是
A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5
C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A
B. 常溫下,2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1 N A個(gè)OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A
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