【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點<b點

C. 當lg=4時，三種溶液同時升高溫度， 減小

D. 當lg=5時，HA溶液的pH為7

【答案】D

【解析】A項，由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強酸，HB、HC稀釋10倍pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HBHC，酸性：HBHC，常溫下，Ka（HB）Ka（HC），正確；B項，對HC，b點稀釋的倍數(shù)大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點b點，正確；C項，HA為強酸，對HA溶液升高溫度， c（A-）不變，對HC溶液升高溫度促進HC電離，c（C-）增大， 減小，正確；D項，HA溶液為酸溶液，無論如何稀釋pH7，錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內氣體的質量不再變化

B. 燒瓶內氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D.是按原子的質量數(shù)由小到大的順序編制的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B. 聯(lián)二苯的二氯取代物有15種

C. 立方烷的六氯取代物有3種 D. 分子式為CCl2F2的物質只有一種空間結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②

③

回答下列問題：

（1）A生成B的反應條件為：____________,由D生成E的反應類型為____________。

（2）F的官能團名稱為____________。

（3）K的結構簡式為____________，由H生成I的反應方程式為____________。

（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結構簡式為____________。

（5）F的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結構簡式）。

（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】39號元素釔的電子排布式應是下列排布中的哪一組( )

A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為非金屬單質，它的組成元素是形成物質種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請寫出B的電子式_____________________________________________。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B+AC的離子方程式為：__________________________________________________。

（3）若A為強堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是__________________。

II．（1）對于合成氨反應：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_________(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。

（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的是___________(填序號）。

A．在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動

B．降低溫度使尿素的轉化率減小

C．從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變

D．恒溫恒容時，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數(shù)減小

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

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