Question

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請(qǐng)寫出E可能的電子式：______
（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）______．
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈______性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：______．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象______．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色______，若改加少量KCl濃溶液顏色______（填“變深、變淺、不變”）．

Answer 1

解：C是一種有磁性的黑色氧化物，為Fe₃O₄，A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+BFe₃O₄+D，故A為Fe，B為H₂O，D為H₂；E是一種無色無味的有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系E+Fe₃O₄→Fe+F可知，E為CO，F(xiàn)為CO₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系E+B→D+F，即CO+H₂OH₂→+CO₂，若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl₂，H為FeCl₃，則：
（1）Fe與H₂O反應(yīng)生成Fe₃O₄與H₂，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂；
（2）CO和N₂是等電子體，電子式相似，故CO可能的電子式為：；
故答案為：；
（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+DH₂（g），由圖2可知，在t₁時(shí)速率正、逆反應(yīng)同時(shí)增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的氣體不發(fā)生變化，故發(fā)生改變的原因可能是增大壓強(qiáng)或進(jìn)入催化劑；
故選BC；
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl₂，H為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃的水溶液中Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O?Fe （OH）₃+3H⁺
，溶液呈酸性；
若向0.01mol?L^-1 10ml FeCl₃的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
溶液由黃色變?yōu)榧t色，向該混合體系中加入少量1mol?L^-1KSCN溶液，SCN^-濃度增大，平衡向生成Fe（SCN）₃的方向移動(dòng)，溶液顏色變深，若改加少量KCl濃溶液，不影響平衡移動(dòng)，溶液顏色不變；
故答案為：酸，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe （OH）₃+3H⁺；黃色溶液變?yōu)榧t色，變深，不變．
分析：C是一種有磁性的黑色氧化物，為Fe₃O₄，A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+BFe₃O₄+D，故A為Fe，B為H₂O，D為H₂；E是一種無色無味的有毒氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系E+Fe₃O₄→Fe+F可知，E為CO，F(xiàn)為CO₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系E+B→D+F，即CO+H₂OH₂→+CO₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl₂，H為FeCl₃．
點(diǎn)評(píng)：以“無機(jī)框圖推斷題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、邏輯思維、分析判斷以及對(duì)無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，C是一種有磁性的黑色氧化物，A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體，轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+BFe₃O₄+D，是推斷的突破口．