用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是(　　)

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤(rùn)洗加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管尖嘴的氣泡

D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：滴定管未潤(rùn)洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果使所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)榇郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時(shí)沒(méi)逐出尖嘴處的氣泡，會(huì)導(dǎo)至消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)平視，故答案選D。

考點(diǎn)：考查中和滴定操作的正誤判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對(duì)中和滴定原理以及操作的熟悉了解程度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)操作動(dòng)手能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是____________。

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處是_____________________________。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)。作簡(jiǎn)明扼要表述。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是______________________。

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_________1(選填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)。（    ）

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處______________________。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______            _________為止。

（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___     _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______             _________為止。
（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?u>______             _________為止。

（2）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                 。

 

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