【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，48gO3中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正確；

B．一個(gè)銨根離子中含有的電子數(shù)為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為N（電子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指定條件的同分異構(gòu)體。

（1）分子式為C3H6O，不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____。

（2）分子式為C4H9Cl的物質(zhì)，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（3）某烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）分子式為C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種，[不考慮-OCl這種基團(tuán)]其中核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時(shí)，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià)，并說明理由：_____。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種由CuO和KHC2O4溶液反應(yīng)的到的藍(lán)色結(jié)晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。為測(cè)定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1稱取3.5400 g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16 g。

己知：步驟2 中發(fā)生反應(yīng)：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步驟1中配制溶液A時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通過計(jì)算確定該藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________(計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種待測(cè)濃度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（ ）

A.25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、、

C.弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl、

D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、、SCN－、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀、高鉻酸是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

①該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→__________。

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（2）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中正確的是______________(填字母序號(hào))。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S

（3）在稀硫酸中，和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應(yīng)：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說明)，B、C、E為常見單質(zhì)，A、D為氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B________，G________。

(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。

(3)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①I＋J→K________________(離子方程式)。

②G＋B→H________________(化學(xué)方程式)。

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