【題目】合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化活性最高,此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
A.70.0% B.77.8% C.72.4% D.75.0%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。實(shí)驗(yàn)室提取碘的途徑如下所示:
(1)碘元素在海水中以________存在(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。
(2)灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、______、_____、______。
(3)操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________。
(4)向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)操作③是分液,則操作②是___________;操作④是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+個(gè)數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式:。
(2)潔廁靈的主要成分是HCl。下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI
D.還原性:HF<HCl<HBr<HI
(3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4 , 該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 , 在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用溶液(填序號(hào))
A.水 B.NH4Cl、異丙醇 C.Fe(NO3)3、異丙醇 D.CH3COONa、異丙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn). [分子式的確定]
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成9.0g H2O和17.6g CO2 , 消耗氧氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是 , 能否據(jù)此確定該有機(jī)物的分子式(若能則寫(xiě)出其分子式,若不能請(qǐng)說(shuō)明理由)
(2)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測(cè)A可能的結(jié)構(gòu)種(不考慮立體異構(gòu)).
(3)[結(jié)構(gòu)式的確定] 經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,且A能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)] A在一定條件下脫水可生成B,B可發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(5)體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27℃)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉.請(qǐng)選用B的某同系物和其他試劑及合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯,是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸( )和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物,沸點(diǎn)為85℃,該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動(dòng)混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí):
Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,過(guò)濾得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進(jìn)行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分,得水楊酸甲酯9.12g。
常用物理常數(shù):
名稱 | 分子量 | 顏色狀態(tài) | 相對(duì)密度 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) |
水楊酸甲酯 | 152 | 無(wú)色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無(wú)色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是 , 加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是。
(2)制備水楊酸甲酯時(shí),最合適的加熱方法是。
(3)實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離出甲醇采用的方法是。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中,不正確的是( )
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值,測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
(2)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(3)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 , 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(4)某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 , 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
H2S的原子利用率100%;。
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