(2013?菏澤二模)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).
(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液.X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
(填試劑名稱),若溶液出現(xiàn)血紅色,即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在.
(2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
.
(3)若X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時(shí),將Z的水溶液露置于空氣中,溶液的PH變化是
變小
變小
(填“變大”、“變小”、“不變”.不考慮水的揮發(fā)),其原因是
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明,并寫出離子方程式)
(4)室溫下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲線如2圖所示,則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點(diǎn);a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
;取少量c點(diǎn)溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,此時(shí)溶液中除H
+、OH
-外,離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)
.