某化學(xué)小組同學(xué)為了驗(yàn)證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分(含KClO3、MnO2、S等),設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程(見(jiàn)圖-1):
試回答以下問(wèn)題:
(1)燃著的火柴按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管中能觀察到 的現(xiàn)象,則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是 。
(2)為了證明火柴頭中含有氯元素,后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟是 。
(3)有同學(xué)提出檢驗(yàn)火柴頭中KClO3的另一實(shí)驗(yàn)方案:
試劑A為 ,加入NaNO2的目的是 。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):簡(jiǎn)述驗(yàn)證濾渣D中含有MnO2的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。
(1)KMnO4溶液褪色或顏色變淺或其他正確描述(2分)、
(意思正確即可)(1分)
(2)取少量濾液C置于試管中,先后加入HNO3、AgNO3溶液,若觀察到白色沉淀產(chǎn)生,,即可證明火柴頭中含有氯元素。(1分×3)
(3)硝酸或HNO3(1分);還原KClO3(1分)
(4)取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中,有大量氣泡放出說(shuō)明含有MnO2(2分);
2H2O22H2O+O2↑(2分)或其他正確答案。
解析試題分析:(1)若有硫元素燃燒中生成了二氧化硫氣體會(huì)使KMnO4溶液褪色或顏色變淺。用針筒主是使燃燒產(chǎn)生的氣體順利進(jìn)入試管。
(2)氯元素燃燒中主要生成了氯化氫氣體,只要取少量濾液C置于試管中,先后加入HNO3、AgNO3溶液,若觀察到白色沉淀產(chǎn)生,,即可證明火柴頭中含有氯元素。相當(dāng)于是氯離子的檢驗(yàn)。
(3)KClO3有強(qiáng)的氧化性,在酸性環(huán)境下,如加硝酸或HNO3主要是酸化,而亞硝酸鈉有較強(qiáng)的還原性,可以還原KClO3為氯離子。
(4)驗(yàn)證是否有MnO2,可以用實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法,也可以做為催劑如取少量濾渣D加入裝有少量H2O2的試管中,有大量氣泡放出說(shuō)明含有MnO2,相關(guān)反應(yīng) 2H2O22H2O+O2↑
考點(diǎn):考查了實(shí)驗(yàn)探究的思路和元素化合物中的基本知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯,化學(xué)反應(yīng)原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究(每種裝置都有若干個(gè)):
(1)驗(yàn)證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳:
①選擇必要裝置連接順序:a→ →f→g→e→d→b(填接口序號(hào));
②確認(rèn)混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
(2)若制備1,2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D,
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為
②分離1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是
(3)閱讀資料知,“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證資料真實(shí)性:
①裝置的連接順序:A→____________________(填裝置序號(hào))。
②能證明上述資料符合事實(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
(4)為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng),該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)定D瓶中溴水的pH; ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子,而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并測(cè)定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)乙中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等,上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________(填字母)
A.飽和食鹽水 | B.飽和NaHCO3溶液 | C.濃NaOH溶液 | D.濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下:
用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1~2,H2SO4作用是 。
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為 、 ;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為 。
(3)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(4)“操作X”是將溶液 、 、過(guò)濾洗滌,即得到MgSO4?7H2O晶體。
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2 mol?L—1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.46g,則樣品純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑,進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。按右表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5,并注入95%的乙醇,并加熱,觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn) | P2O5 /g | 95%乙醇量/ mL | 加熱方式 |
實(shí)驗(yàn)1 | 2 | 4 | 酒精燈 |
實(shí)驗(yàn)2 | 2 | 4 | 水浴70℃ |
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ||
三頸瓶 | 收集瓶 | 試管 | |
實(shí)驗(yàn)1 | 酒精加入時(shí),立刻放出大量的白霧,開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生,當(dāng)用酒精燈加熱時(shí),氣泡加快生成并沸騰,生成粘稠狀液體。 | 有無(wú)色液體 | 溶液褪色 |
實(shí)驗(yàn)2 | 酒精加入時(shí),有少量白霧生成,當(dāng)用水浴加熱時(shí),不產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)一個(gè)小時(shí),反應(yīng)瓶?jī)?nèi)生成粘稠狀液體 | 有無(wú)色液體 | 溶液不褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái),具體過(guò)程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的名稱(chēng)為 、 ;
(2)操作②中用到氯氣,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 ;
(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(4)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是 ;
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑,該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶外,還需要 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為 ,錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱(chēng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下:
(1)加入試劑X,調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________(填編號(hào))。
A.CaO | B.CaCO3 | C.NH3·H2O | D.Ba(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
廢舊電池進(jìn)入環(huán)境后,對(duì)人體帶來(lái)一系列的致畸、致癌、致變等危害。廢電池中主要有銅帽(含Cu、Zn)、鋅殼、鐵片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理的工藝流程如下:
(1)操作A的名稱(chēng)為 ,濾渣的成分為 。
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是為了加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是 。
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示) 。銅帽溶解完全后,需將溶液中過(guò)量的H2O2除去,除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。
(4)堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
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