【題目】25℃時(shí)，1molL﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為molL﹣1），下列判斷正確的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.a＞c＞b
D.c＞a＞b

【答案】D
【解析】解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是c＞a＞b，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過(guò)程

B. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

C. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程

D. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過(guò)程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

溫度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常數(shù)

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時(shí)c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時(shí)的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系最穩(wěn)定的是

A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 溶液 D. 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是地殼含量最多的金屬元素，W所處的周期序數(shù)是其原子最外層電子數(shù)的一半．

Q

R

T

W


（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， 用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是 ．
（2）元素的非金屬性：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”），簡(jiǎn)述其原因是 ．
（3）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物的水化物與T的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生用圖中所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)認(rèn)為NO 易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

（1）在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是__________________________。

（2）A 中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）B 中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號(hào))。

a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生 C．有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

（4）C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號(hào))。

a．無(wú)水硫酸銅 b．無(wú)水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰

（5）F 中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

（6）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是： _____________________________ ，則產(chǎn)物是NaNO2。

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