【題目】有些地方的自來水用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是

A. NaOH B. AgNO3

C. NaHCO3 D. 鹽酸

【答案】D

【解析】

自來水中溶有少量氯氣，一部分氯分子與水反應生成鹽酸和次氯酸。若所配藥品能與氯水發(fā)生反應，則藥品會變質(zhì)，據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.NaOH和氯氣產(chǎn)生次氯酸鈉，能發(fā)生如下反應：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使相應的藥品變質(zhì)；

B.硝酸銀和氯離子反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，使相應的藥品變質(zhì)。

C.NaHCO3能與氯水反應，產(chǎn)生無色無味氣體（CO2），使相應的藥品變質(zhì)；

D.鹽酸與氯水不反應，不會變質(zhì)；

答案選D。

練習冊系列答案
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A. n(Na+):n(Cl-)可能為14:11

B. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15mol

C. 若反應中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15≤n≤0.25

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（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度/0C

270

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

②某溫度下，將2 molCO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時的溫度為___________。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________（填序號）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

（3）3000C時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，則此時正__逆（填“>”“<”“=” ）

（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題的重點。現(xiàn)分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：

①X在T10C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

②Y在T20C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③Z在T30C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據(jù)上述信息，寫出你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由：_________。

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