【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

【答案】D
【解析】解：A．非金屬元素可組成的離子化合物，如銨鹽，則含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤； B．ⅦA族元素的陰離子還原性從上到下增強(qiáng)，但F無(wú)正價(jià)，高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．H、D、T中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左向右金屬性減弱，則IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是

化學(xué)反應(yīng)方程式

氧化劑

氧化產(chǎn)物

A

3Cl2+2Fe2FeCl3

Fe

FeCl3

B

2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑

H2O

NaOH

C

2HClO2HCl+O2↑

HClO

HClO

D

Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4

Cl2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不能用元素周期律解釋的是

A.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸B.與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg

C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)D.原子半徑：Al＞Si＞P

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【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢

C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸

D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

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【題目】某酸性溶液中加入Ba2+ 后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有

A. Fe3+B. NH4+C. NO3-D. SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸，向燒杯內(nèi)滴加少量鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移，靜止冷卻后液面左邊低于右邊，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)不可能是

A. 過(guò)氧化鈉 B. 碳酸氫鈉

C. 氧化鈉 D. 鋁

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同步練習(xí)冊(cè)答案